Infographic Template Galleries

Created with Fabric.js 1.4.5 empírica? Paso 2 hacer la fórmula Paso 1 Se tiene un compuesto formado por 49.5% C, 5.1% H, 28.9% N y 16.5% O. Encontrar su fórmula empírica. Tomar base 100g pues el total es 100% Ejemplo: 49%.5 C = 49.5g C = 49.5g / 12 = 4.125 mol5.1% H = 5.1g H = 5.1g / 1 = 5.1 mol28.9% N = 28.9g N = 28.9g / 14 = 2.06 mol16.5% O = 16.5g O = 16.5g / 16 = 1.03 mol ¿Cómo Nos dice la relación numérica entre los átomos de los elementos que forman un compuesto. química 1 Obtener el número de moles dividiendo cada peso entre su peso atómico. Paso 3 Dividir todas las cantidades de moles entre el número menor de moles (redondeando al entero más próximo siempre y cuando no sea mayor a 0.1 la diferencia entre el resultado y el entero ). 4.125 mol C / 1.03 mol = 4.004 = 45.1 mol H / 1.03 mol = 4.952 = 52.06 mol N / 1.03 mol = 2 1.03 mol O / 1.03 mol = 1 crear la fórmula empirica con los coeficientes correspondientes para cada elemento Paso 4 C4H5N2O Resumen: double click to change this header text! Suponga 100g Calcule el peso de cada elementoCalcular número de moles de cada elemento Dividir el número de moles entre el número de moles menor* Si no da un número entero buscar un factor (multiplicar) que nos dé un número entero. (esto afecta a todos) Itzel Becerril, Emmanuel IsunzaHoracio Bermudez, Ricardo Martínez 1. sacar peso molecular de la formula empírica 2. Dividir el peso experimental (dato que da el problema) entre el PM de la fórmula empírica 3. Multuplicar el entero por la fórmula empírica. Fórmula molecular
Create Your Free Infographic!